Tuliskan Persamaan Termokimia Dari Pernyataan Berikut
Lihat Foto
Perubahan entalpi standar.
KOMPAS.com Seperti dikutip dari Organic Chemistry, Energetics, Kinetics and Equilibrium tahun 2003, Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang berada pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 1 bar atau yang setara dengan 1 atm dan juga suhu 25 derajat celcius.
Pengukuran entalpi pada kondisi standar bertujuan untuk menghindari perubahan entalpi karna perbedaan suhu, dengan kondisi standar pengukuran entalpi menjadi lebih akurat.
Perubahan entalpi standar dibagi berdasarkan perubahan kimianya menjadi reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran, dan netralisasi. Yang perlu diingat dari perubahan entalpi adalah kesesuaiannya dengan hukum kekekalan energi.
Seperti dilansir Chemistry Dictionary, terdapat beberapa macam perubahan entalpi standar sebagai berikut :
Perubahan
Perubahan
Perubahan
Perubahan
Lihat Foto
Salah satu contoh entalpi dan entropi adalah ketika es mencair.
Agar lebih memahami perubahan entalpi standar, mari kita bahas contoh soal SBMPTN dibawah ini, pembakaran ZnS(s) terjadi menurut reaksi:
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Jika entalpi pembentukan standar ZnS(s), ZnO(s), dan SO2(g) berturut-turut adalah -202,9kJ/mol, -348,0kJ/mol, dan -296,4 kJ/mol, maka entalpi pembakaran 9,7 gram ZnS (Mr = 97) adalah…
Pembahasan
Perubahan entalpi standar pembakaran :
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Entalpi tersebut berlaku untuk 2 mol ZnS, untuk 9,7 gram ZnS adalah:
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Untuk mengerjakan soal yang sama namun dengan perubahan entalpi standar yang berbeda dapat dilakukan cara yang sama. Hal yang perlu dilakukan adalah penyesuaian dengan persamaan yang diberikan.
Dapatkan update
– Memahami tentang bagaimana perubahan entalpi standar bekerja adalah salah satu hal yang penting dalam pemahaman termokimia. Namun apakah sebenarnya perubahan entalpi standar itu sendiri?
Baca juga: Perubahan Entalpi pada Reaksi Kimia
entalpi standar pembentukan
adalah perubahan entalpi dari reaksi pembentukan senyawa satu molar pada keadaan standar.
entalpi standar penguraian
adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian ini adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa.
entalpi Standar Pembakaran
adalah perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa atau unsur. Pada reaksi ini, senyawa harus terbakar sempurna, yang ditandai dengan pengikatan oksigen.
Baca juga: Memahami Persamaan Termokimia dan Hukum Hess
Entalpi Standar Netralisasi
adalah perubahan entalpi dari reaksi asam dan basa yang membentuk air sebanyak 1 molar. Reaksi ini disebut dengan reaksi penetralan. Berikut diberikan contoh soal perubahan entalpi standar :
Reaksi pembakaran seng.
Jawaban soal : perubahan entalpi reaksi total merupakan selisih perubahan entalpi reaktan produk dan reaktan yang masing-masing dikali dengan koefisien nya masing-masing.
Diketahui 883 kJ adalah perubahan entalpi untuk setiap 2 mol ZnS, berarti untuk 9,7 gram ZnS adalah perkalian mol ZnS 9,7 gram dengan perubahan entalpi dalam 1 mol.
Baca juga: Definisi Sistem dan Lingkungan dalam Termokimia serta Jenisnya
berita pilihan
dan
breaking news
setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram “Kompas.com News Update”, caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.
Menulis Persamaan Termokimia – Persamaan reaksi merupakan rumusan reaksi yang berisi rumus kimia zat – zat pereaksi dan hasil reaksi. Lalu apa yang dimaksud dengan persamaan termokimia??? Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertkan nilai perubahan entalpinya (∆H). Nilai ∆H yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam suatu reaksi sama dengan koefisien reaksinya. Contoh 1 : Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dan gas oksigen dibebaskan kalor sebesar 285 kJ. Tuliskanlah persamaan termikimianya! Jawab : Pereaksi: Gas Hidrogen = H2(g) Gas Oksigen = O2(g) Hasil Reaksi:
Air = H2O (l) Dibebaskan berarti sistem melepakan energinya ke lingkungan sehingga reaksi ini tergolong reaksi eksoterm dan nilai ∆H = – 286 kJ Persamaan termokimianya adalah : H2(g) + O2(g) → H2O(l) ( belum setara, ingat H2O yang dibentuk hanya 1 mol maka pada reaksi disamping yang perlu disetarakan hanya bagian pereaksi saja) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H = – 286 kJ
Contoh 2 :
Untuk menguraikan 1 mol amonia menjadi gas nitrogen dan gas osigen diperlukan kalor sebesar 46 kJ. Tuliskanlah persamaan termokimianya? Jawab : Menguraikan amonia berarti amonia berada pada pereaksi.
NH3(g)
Hasil reaksi : Gas nitrogen = N2(g) Gas Hidrogen = H2(g) Membutuhkan kalor berarti ada aliran energi dari lingkungan ke sistem sehingga perubahan entalpi reaksi bertanda positif (∆H = +46 kJ) Persamaan termokimianya : NH3(g) → 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ∆H = +46 kJ Soal Latihan Buku Kimia Kelas 11 IPA Erlangga Halaman 63 + Pembahasan Soal 1 Tuliskanlah persamaan termokimia untuk masing – masing reaksi berikut : a. Pembakaran 1 mol gas etena membentuk karbon dioksida dan uap air mengahsilkan 142 kJ b. Reaksi antara 1 mol Fe2O3 dengan karbon membentuk besi dan karbon monooksida memerlukan 621 kJ. c. Untuk menguraikan 1 mol kalsium karbonat ( CaCO3) menjadi kalsium oksoda dan karbon dioksida diperlukan 178,5 kJ. Pembahasan :
Pembakaran 1 mol gas etena membentuk karbon dioksida dan uap air mengahsilkan 142 kJ
Pereaksi : Gas etena = C2H4(g) Pembakaran = melibatkan gas oksigen = O2(g) Hasil reaksi : Karbon dioksida = CO2(g) Uap air = H2O(g) Menghasilkan kalor(sistem ke lingkungan)(Eksoterm) = ∆H = – 142 kJ Persamaan Termokimia : C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ∆H = – 142 kJ Reaksi antara 1 mol Fe2O3 dengan karbon membentuk besi dan karbon monooksida memerlukan 621 kJ. Pereaksi : Fe2O3(s) Karbon = C(s) Hasil reaksi : Besi = Fe(s) Karbon Monoksida = CO(g) Memerlukan kalor berarti reaksi tergolong endoterm sehingga ∆H = + 621 kJ Persamaan Termokimianya : Fe2O3(s) + 3C → 2Fe(s) + 3CO ∆H = + 621 kJ Untuk menguraikan 1 mol kalsium karbonat ( CaCO3) menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida diperlukan 178,5 kJ. Pereaksi : Kalsium karbonat = CaCO3(s) Hasil reaksi : Kalsium oksida = CaO(s) Karbon dioksida = CO2(g) Reaksi ini memerlukan kalor dari lingkungan ke sistem senhingga ∆H = – 178,5 kJ Persamaan Termokimia : CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ∆H = – 178,5 kJ Soal 2 Diketahui Persaman termokimia : 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(l) ∆H = -198 kJ Tentukan : a. Berapakah perubahan entalpi jika SO2 yang bereaksi 1 mol? b. Berapakah perubahan entalpi jika SO3 yang terbentuk sebanyak 20 gram? c. Berapakah perubahan entalpi jika volume SO3 yang terjadi 10 L(25C, 1atm)
Pembahasan :
Berapakah perubahan entalpi jika SO2 yang bereaksi 1 mol?
Persamaan termokiminya : 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(l) ∆H = -198 kJ (berarti reaksi ini eksoterm untuk reaksi 2 mol SO2 (lihat dari koefisien reaksinya) menghasilkan energi 198 kJ) ∆H untuk 1 mol SO2 = – 198 kJ/2 = – 99 kJ Persamaan termokimia untuk 1 mol SO2 menjadi: SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(l) ∆H = -99 kJ Berapakah perubahan entalpi jika SO3 yang terbentuk sebanyak 20 gram? Cari dulu mol SO3 yang terbentuk. n SO3 = gr/ Mr = 20 / 80 = 0,25 mol ∆H untuk pembentukan 0,25 mol SO3 = n x ∆H untuk 1 mol = 0,25 x -99 kJ = – 24,75 kJ Berapakah perubahan entalpi jika volume SO3 yang terjadi 10 L(25C, 1atm)? Cari dulu mol SO3 pada kedaan 25 C dan 1 atm (STP, 1 mol = 22,4 L0 n SO3 STP = V/22,4 = 10/22,4 = 0,45 mol ∆H untuk pembentukan 0,45 mol SO3 = n x ∆H untuk 1 mol = 0,45 x – 99 kJ = – 44,2 kJ
Demikianlah artikel tentang Menulis Persamaan Termokimia, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih
Top 1: tuliskan persamaan termokimia dari pembakaran 1 mol gas etana …
Pengarang:
brainly.co.id – Peringkat
99
Ringkasan:
. tolong bantuannya pake penjelasannya . dijawab jgn dilihat bae . pada suhu tertentu ksp Pb SO4=10-8. apabila pergeseran kesetimbangan reaksi sbb =. 1. PbSO4 (s) + 2 I- <—.> PbI2 + SO4-2 k= 5 x 10-1. 2.PbI2 +. … CrO4-2 – PbCrO4 + 2I – k=4 x 10-12. 3. PbS + CrO4-2 – Pb Cro4 + S-2 k=8 x 10-8. Berapa ksp PbS ? pada suhu tertentu ksp Pb SO4=10-8. apabila pergeseran kesetimbangan reaksi sbb =. 1. PbSO4 (s) + 2 I- <—.&g
Hasil pencarian yang cocok:
Tuliskan persamaan termokimia dari pembakaran 1 mol gas etana membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan 142kj – 569270. …
Top 2: pembakaran 1 mol gas etana (c2h6) membentuk – Brainly.co.id
Pengarang:
brainly.co.id – Peringkat
95
Ringkasan:
. tolong bantuannya pake penjelasannya . dijawab jgn dilihat bae . pada suhu tertentu ksp Pb SO4=10-8. apabila pergeseran kesetimbangan reaksi sbb =. 1. PbSO4 (s) + 2 I- <—.> PbI2 + SO4-2 k= 5 x 10-1. 2.PbI2 +. … CrO4-2 – PbCrO4 + 2I – k=4 x 10-12. 3. PbS + CrO4-2 – Pb Cro4 + S-2 k=8 x 10-8. Berapa ksp PbS ? pada suhu tertentu ksp Pb SO4=10-8. apabila pergeseran kesetimbangan reaksi sbb =. 1. PbSO4 (s) + 2 I- <—.&g
Hasil pencarian yang cocok:
Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi: pembakaran 1 mol gas etana (c2h6) membentuk karbondioksida dan uap air menghasilkan 1.428 kj … …
Top 3: Soal Tuliskan persamaan termokimia dari reaksi pembakaran 1 mol gas …
Pengarang:
zenius.net – Peringkat
126
Hasil pencarian yang cocok:
Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Tuliskan persamaan termokimia dari reaksi pembakaran 1 mol gas etana (C_(2)H_(6)) dengan g. …
Top 4: Soal Pada pembakaran sempurna gas etana: C 2 H 6 ( g) C2H6(9)+Oa …
Pengarang:
zenius.net – Peringkat
123
Hasil pencarian yang cocok:
Berikut persamaan reaksi pembakaran gas etana dengan oksigen yang sudah setara: C2H6 … Jika dalam larutan tersebut terdapat 1 mol XY2 dan 324 gram air, … …
Top 5: Top 1: tuliskan persamaan termokimia dari pembakaran 1 mol gas etana
Pengarang:
jripto.com – Peringkat
184
Hasil pencarian yang cocok:
Top 2: pembakaran 1 mol gas etana membentuk karbon dioksida dan … Top 3: tuliskan persamaan termokimia untuk masing-masing reaksi – Roboguru … …
Top 6: Tentukan perubahan entalpi pembakaran gas etana, j…
Pengarang:
roboguru.ruangguru.com – Peringkat
176
Hasil pencarian yang cocok:
Tentukan perubahan entalpi pembakaran gas etana, jika diketahui : ΔHºf C2H6 (g) = – 84,7 kJ/mol ΔHºf CO2 (g) = -393,5 kJ/mol ΔΗ°f H2O (g) = -285,8 kJ/mol …
Top 7: tuliskan persamaan termokimia untuk masing-masing reaksi – Roboguru
Pengarang:
roboguru.ruangguru.com – Peringkat
200
Hasil pencarian yang cocok:
tuliskan persamaan termokimia untuk masing-masing reaksi: pembakaran 1 mol gas etana membentuk karbon dioksida dan uap air membebaskan 142 kj …
Top 8: BUKU KIMIA DASAR_2.pdf – Repository IAIN Ambon
Pengarang:
repository.iainambon.ac.id – Peringkat
115
Hasil pencarian yang cocok:
oleh S Subhan · 2013 — Diketahui persamaan termodinamika reaksi pembakaran etana sebagai berikut. … Tentukan perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol C2H6. …
Top 9: Top 10 berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut …
Pengarang:
apayangkamu.com – Peringkat
210
Hasil pencarian yang cocok:
1 hari yang lalu — Diketahui :ΔHof C2H6 g = -84,7 kJ/molΔHof H2O l = -285,8 kJ/mol, … standar tersebut besar perubahan entalpi pembakaran gas etana 2022. …
Pengarang:
slideshare.net – Peringkat
86
Hasil pencarian yang cocok:
Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut ini! … Pembakaran 6 g gas etana dalam kalorimetri volume tetap menyebabkan suhsu kalorimetri … …
Tuliskan Persamaan Termokimia Dari Pernyataan Berikut
Sumber: https://berikutyang.com/tuliskan-persamaan-termokimia-dari-reaksi-pembakaran-1-mol-gas-etana-c2-h6-dengan-oksigen