Unsur 14 7n Dan 15 7n Berbeda Dalam Jumlah

Pengertian Atom:
Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan electron berada di luar di sekeliling inti atom.

Gambar Contoh Partikel Dasar Nukleon Penyusun Inti Atom Proton, Neutron Elektron,

Atom-atom suatu unsur dapat mempunyai nomor massa atom yang berbeda, karena jumlah neutron dalam atom tersebut berbeda. Selain itu, atom-atom yang berbeda dapat mempunyai nomor massa dan jumlah neutron yang sama.

Suatu jenis inti atom tertentu disebut nuklide, yang dapat dituliskan sebagai berikut:

^A
_ZX_N

dengan keterangan

X = nuklide, yang menunjukkan jenis inti atom tertentu

Z = nomor atom menyatakan jumlah proton dalam inti atom

N = nomor neutron, menunjukkan jumlah neutron, umumnya nomor neutron ini tidak dituliskan

A = nomor massa, yang menunjukkan jumlah total proton dan neutron atau jumlah nukleon

A = Z + N

Pengertian Isotop

Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, namun mempunyai massa atom yang berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda.

Diketahui bahwa Nomor atom merupakan identitas dari atom, sehingga setiap atom yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama. Nomor atom sifat dasar atom yang menunjukkan jumlah proton dalam inti atom.

Sebagai contoh, atom – atom yang memiliki isotop dapat dilihat pada tabel di bawah:

Contoh – Contoh Isotop Atom Unsur

Gambar Tabel Contoh Isotop Atom Unsur Hidrogen, Helium, Karbon, Nitrogen Oksigen

Isotop terjadi pada unsur sama yang memiliki perbedaan netron, Unsur sama artinya unusr dengan nomor atom yang sama.

Untuk unsur netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron sehingga dapat dijabarkan seperti berikut:

Z = p = e

p = proton

e = electron

Jumlah nomor massa A adalah

A = Z + N atau

Z = A – N

Karena Isotop memiliki nilai nomor atom Z sama, maka nomor massa A akan berbeda jika Neutron N berbeda.

Contoh Soal Perhitungan Isotop

Jumlah proton neutron dan proton untuk isotop hydrogen dapat dilihat pada table berikut:

Unsur hidrogen dengan lambang huruf
¹
₁H artinya isotop hydrogen memiliki nomor atom Z = 1, nomor massa A = 1 dengan jumlah proton p =1dan elektron e = 1. Namun demikian Hidrogen
¹
₁H tidak memiliki netron.

Atom hidrogen tidak hanya dalam bentuk
¹
₁H, namun masih ada bentuk lainnya yaitu detrium yang dinotasikan dengan
²
₁H dan tritium yang dituliskan
³
₁H. Unsur unsur hidrogen ini memiliki nomor massa A yang berbeda.

Atom hidrogen
²
₁H memiliki 1 (satu) proton, 1 (satu) elektron dan 1 (satu) netron. Sedangkan atom hidrogen
³
₁H memiliki 1 (satu) proton dan 1 (satu) elektron, dengan jumlah netronnya 2 (dua) buah.

Unsur unsur yang sama menjadi isotop akibat adanya penambahan partikel neutron, sedangkan partikel proton dan electron adalah tetap. Akibat penambahan neutron N maka, nomor massa A menjadi bertambah.

Contoh Menghitung Jumlah Neutron Isotop Atom Hidrogen

a). Isotop Hidrogen
¹
₁H memiliki:

A = 1

Z = 1

Sehingga jumlah neutron N adalah:

N = A – Z

N = 1 -1

N = 0

b). Isotop
²
₁H

A = 2

Z = 1

Sehingga jumlah neutron N adalah

N = 2 – 1

N = 1

c). Isotop atom hydrogen
³
₁H

A = 3

Z = 1

Sehingga jumlah neutron N adalah

N = 3 – 1

N = 2

Pengertian Isobar

Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda (nomor atom berbeda) namun memiliki massa atomnya sama. Contoh atom yang termasuk dalam isobar dapat dilihat pada tabel di bawah:

Contoh-Contoh Isobar Atom

Gambar Tabel Contoh-Contoh Isobar Hidrogen Helium Magnesiun Natrium Karbon

Isobar terbentuk pada unsur dengan nomor massa A yang sama namun nomor atom Z berbeda. Sehingga untuk mendapatkan nilai A yang sama dengan Z yang berbeda, maka N harus berbeda.

A = Z + N

Jika A harus sama, sedangkan Z berubah, maka N harus berubah juga. Jadi Isobar terjadi pada unsur yang berbeda namun memiliki massa yang sama akibat jumlah neutron berbeda.

Contoh Saol Perhitungan Isobar Atom Natrium Magnesium

Contoh jumlah neutron dan proton untuk unsur isobar Natrium dan magnesium dapat dilihat pada gambar berikut:

Dapat dikatakan bahwa isobar natrium dan magnesium memiliki nomor massa A = 24, artinya Natrium dan magnesium memiliki jumlah proton p dan neutron N adalah 24.

Menghitung Nomor Massa Isobar Natrilum dan Magnesium

a). Nomor massa Z Natrium terbentuk dari 11 proton dan 13 neutron. Atau

Z = p + N

Z = 11 + 13

Z = 24

b). Sedangkan nomor massa Z magnesium tersusun dari 12 proton dan 12 neutron, atau

Z = p + N

Z = 12 + 12

Z = 24

Karena nomor atom Z untuk Natrium dan Magnesium berbeda, namum nomor massa A sama, maka neutron Natrium dan magnesium yang jadi berbeda.

Pengertian Isoton

Isoton adalah atom-atom unsur berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh atom yang termasuk dalam isoton dapat dilihat pada tabel di bawah:

Contoh-Contoh Isoton

Contoh Soal Perhitungan Isoton

Contoh jumlah neutron dan proton untuk unsur isoton karbon dan nitrogen dapat dilihat pada gambar berikut:

Contoh Saol Perhitungan Isoton Atom Karbon Nitrogen

Isoton karbon dan nitrogen memiliki jumlah neutron N yang sama, namun Isoton memiliki nomor atom beda. Dengan demikian kabon dan nitrogen akan memiliki nomor massa berbeda. Ini dapat dijabarkan sepeti berikut:

Jumlah neutron ke dua unsur dapat dinyatakan sebagai berikut:

A = Z + N

N = A – Z

N = sama untuk ke dua unsur

Jika Z berbeda untuk ke dua unsur, maka nomor massa A untuk ke dua unsur juga akan berbeda.

Menghitung Neutron Atom Isoton Karbon dan Nitrogen

a). Isoton karbon
¹³
₆C

Z = 6

A = 13

Sehinngga neutron karbon adalah

N = A – Z

N = 13 – 6

N = 7 neutron

b). Isotron nitrogen

¹⁴
₇N

Z = 7

A = 14

Sehingga neutron nitrogen adalah

N = 14 – 7

N = 7 neutron

Contoh Soal Ujian Menentukan Isotop Isobar Neutron

Berikut disajikan beberapa lambang atom unsur

¹⁴
₇N;¹⁶
₈O;
¹⁹
₉F;²⁰
₁₀Ne;
¹⁵
₇N;
¹⁵
₈O

Tentukan mana termasuk isotop, isoton dan isobar

Jawab

a). Isotop
adalah nomor atom sama dan unsur sama

Z = sama, unsur sama yaitu

Isotop Nitrogen yaitu
¹⁴
₇N;
¹⁵
₇N;

Isotop oksigen yaitu
¹⁵
₈O¹⁶
₈O;

b). Isoton
adalah jumlah neutron sama,

N = sama, yaitu

Isoton
¹⁹
₉F; dan
²⁰
₁₀Ne, jumlan N = 10

Isoton
¹⁶
₈O;¹⁵
₇N, jumlah N = 8

Isoton
¹⁵
₈O dan
¹⁴
₇N; jumlah N = 7

c). Isobar
adalah nomor massa sama

A = sama, yaitu

Isobar
¹⁵
₇N dan
¹⁵
₈O

Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium

Tuliskan lambang yang sesuai untuk Isotop Helium yang memiliki nomor massa 4

Penyelesaian:

Diketahui

Nomor massa Helium adalah

A = 4

A = Proton + Neutron

Dari daftar berkala dapat diketahui bahwa helium memiliki nomor atom seperti berikut:

Z = 2.

Z = Proton

sehingga N dapat dihitung dengan rumus berikut:

N = A – Z

N = 4 – 2 = 2

Dengan demikian lambangnya isotop Helium dapat ditulis seperti berikut:

⁴

₂

He₂

Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom

Atom natrium mempunyai Z = 11 proton, dan N = 12 neutron, berapa nomor massa A natrium tuliskan lambangnya

Jawab

Diketahui

Z = 11

N = 12

A = N + Z

A = 11 + 12

A = 23 nukleon.

Maka lambang atom natrium dapat ditulis seperti berikut:

²³
₁₁Na₁₂
atau
²³
₁₁Na

Neutron tidak selalu dituliskan dalam lambang unsur.

“
Seandainya materi ini memberikan manfaat, dan anda ingin memberi dukungan motivasi pada ardra.biz, silakan kunjungi SociaBuzz Tribe milik ardra.biz di tautan berikut
”
…
https://sociabuzz.com/ardra.biz/tribe

Alkohol: Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6

Pengertian Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil (-OH) yang terikat pada atom karbon pada …

Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar: LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Soal.

Pengertian Pembakaran: Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas (kalor) dan gas hasil pembakaran…

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

1). Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan…

Elektron – Proton – Neutron: Partikel Dasar Struktur Atom – Pengertian – Rumus Perhitungan Contoh Soal.

Pengertian Atom: Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan…

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian Gaya Van de Waals. Gaya van der waals adalah gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa…

Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro: Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14

Pengertian Hukum Avogadro. Hukum Avogadro menyatakan, bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j…

Hukum 1 Termodinamika: Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12

Pengertian Sistem Pada Termokimia: Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik tertentu atau …

Hukum Faraday: Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Perhitungan.

Pengertian Hukum Faraday: Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan…

Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac: Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G…

Hukum Hess: Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d…

Hukum Kekekalan Massa Reaksi Kimia: Pengertian Rumus Perhitungan Contoh Soal

Pengertian Kekekalan Massa: Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya melalui…

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian. Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun …

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian Ikatan Hidrogen. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan …

Isotop, Isobar, Isoton: Pengertian Contoh Rumus Perhitungan Soal Ujian

Pengertian Atom: Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan…

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Bahan Pewarna Alami Makanan. Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan …

Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk Makanan

Pengertian Bahan Pengawet. Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat menyebabkan …

Katalis Raaksi Kimia: Pengetian, Jenis, Fungsi, Contoh, Komponen,

Pengertian Katalis Reaksi Kimia. Katalis adalah senyawa kimia selain reaktan dan produk, yang ditambahkan pada sistem reaksi untuk meningkatkan laju …

Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar Minyak

Pengertian Komponen dan Komposisi Minyak Bumi. Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa nitrogen. Se…

Massa Atom Molekul Relatif, Konsep Mol, Massa Volume Molar: Pengertian, Contoh Soal Rumus Perhitungan.

Massa Atom Relatif (Ar): Isotop karbon C–12 digunakan sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif Ar menyatakan perbandingan m…

Daftar Pustaka:

Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
Hiskia Achmad, 1996, “K imia Larutan”, Citra Aditya Bakti, Bandung.
Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
Pengertian Isotop, Isobar, Dan Isoton.
Atom-atom suatu unsur dapat mempunyai nomor massa atom yang berbeda, karena jumlah neutron dalam atom tersebut berbeda.
Pengertian Isotop:
Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, namun mempunyai massa atom yang berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda.
Pengertian Isobar:
Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda (nomor atom berbeda) namun memiliki massa atomnya sama.
Pengertian Isoton: Isoton adalah atom-atom unsur berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai jumlah neutron yang sama.
Isotop Isobar Isoton: Pengertian Contoh Soal Rumus Perhitungan, Contoh Soal Perhitungan Isotop, Contoh Soal Perhitungan Isobar, Contoh Soal Perhitungan Isoton, Pengertian Contoh Isotop Isobar Isoton,
Isotop Isobar Isoton, Isotop Isobar Isoton: Pengertian Contoh Soal Rumus Perhitungan, Pengertian Atom, Pengertian Isotop, Isotop, Contoh Unsur Atom Isotop, Contoh Soal Perhitungan Isotop, Contoh Menghitung Jumlah Neutron Isotop Atom Hidrogen, Pengertian Isobar, Isobar, Contoh Atom Unsur Isobar, Contoh Saol Perhitungan Isobar,
Menghitung Nomor Massa Isotop Natrilum dan Magnesium, Pengertian Isoton, Isoton, Contoh Atom Unsur Isoton, Contoh Soal Perhitungan Isoton, Menghitung Neutron Atom Isoton Karbon dan Nitrogen, Contoh Soal Ujian Menentukan Isotop Isobar Neutron,
Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium, Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom, Contoh atom dengan jumlah neutron sama, Contoh atom dengan massa sama, Contoh atom dengan nomor atom sama, Pengertian Contoh Atom Isobar, Pengertian Contoh Atom Isoton, Pengertian Contoh Atom Isotop,